Tout .corps solide porté à haute température émet un spectre continu de radiations. Le domaine de longueurs d’onde de ces radiations. Le domaine de longueurs d’onde de ces radiations dépend de la température du corps. Plus la température est élevée, plus le rayonnement s’enrichit en radiations de courtes longueurs d’onde

Spectre d’emission du même corps à une température plus élevée t_b_>t_a.On remarque que dans le second spectre l’apparition davantage des couleurs bleues.

c-Spectres de raies ou discontinus.

Dans spectre discontinu, seules certaines raies lumineuses sont présentes: C’est ce qu’on appelle un spectre de raies

-Si on excite les vapeurs d’une entité chimique par élévation de température on obtient un spectre de raies.

-A chaque entité chimique correspond un spectre de raies.

-On peut mettre en évidence la présence d’une entité chimique dans une source lumineuse en repérant son spectre de raies caractéristique dans le spectre discontinu d’emission de la lumière émise par cette source.

Le gaz comme les solides, emettent de la lumière quand ils sont portés à hautes température

A faible pression , de nombreux gaz portés à haute température emettent une lumière dont le spectre est discontinu: c’est un spectre de raies. Seules quelques radiations sont présentes. Ces radiations correspondent à des longueurs d’ondes qui dépendent de la composition chimique du gaz.

II-Les Spectres d’absorption

a-Spectres d’absorption d’une substance colorée

Lorsque le spectre d’une lumière blanche traverse un milieu transparent coloré, certaines plages de radiations initialement présentes sont absorbées. Le spectre de la lumière colorée obtenue présente des bandes d’absorption (ce sont les bandes noires). Les radiations absorbées dépendent de la nature du milieu.

Tout corps transparent absorbe une partie de la lumière qui le traverse. Seul le vide permet la propagation de la lumière sans aucune absorption.

b-Raies d’absorption: cas d’un gaz

Pour obtenir le spectre d’absorption d’un gaz constitué d‘atomes ou d’ions monoatomiques, on remplace la cuve contenant la solution par un gaz contenant du Sodium (Na) ou du Mercure (Hg)

Un atome ou un ion en phase gazeuse ne peut absorber que les radiations qu’il est capable d’émettre. Les longueurs d’onde de ces radiations sont caractéristiques de la nature chimique se cet atome ou de cet ion.

Les radiations qu’un atome ou in ion peut émettre constituent sa signature. L’existence d’une telle signature dans un spectre permet de mettre en évidence la présence de l’atome ou de l’ion en question.

Les ions monoatomiques en phase gazeuse absorbent des radiations.

Les ion responsables de la couleur d’une solution absorbent les bandes de lumière.

Télécharger les Messages de la lumière en format Word